题目内容
已知：Na2O+H2O═2NaOH，若将6.2克Na2O溶于93.8克水中，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A、6.2% | B、8% |
| C、11% | D、4.6% |
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：氧化钠遇水发生化合反应生成氢氧化钠，因此将6.2g的氧化钠溶于93.8g的水中，所得溶液为氢氧化钠溶液；则所得溶液中溶质的质量分数=
×100%；
其中氢氧化钠的质量可根据氧化钠遇水发生化合反应的化学方程式由氧化钠的质量求得，而溶液质量可利用质量守恒定律求得．
| 氢氧化钠的质量 |
| 溶液质量 |
其中氢氧化钠的质量可根据氧化钠遇水发生化合反应的化学方程式由氧化钠的质量求得，而溶液质量可利用质量守恒定律求得．
解答：解：设生成氢氧化钠的质量为x
Na2O+H2O=2NaOH
62 80
6.2g x
=
x=8 g
所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=8%
答：B．
Na2O+H2O=2NaOH
62 80
6.2g x
| 62 |
| 6.2g |
| 80 |
| x |
x=8 g
所得溶液中溶质的质量分数=
| 8g |
| 6.2g+93.8g |
答：B．
点评：氧化钠与水反应没有气体和沉淀产生，根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量=氧化钠的质量+水的质量，简化了溶液质量的计算．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ）
| A、在化学变化中原子是最小的粒子 |
| B、氢分子能保持氢气的化学性质 |
| C、水分解时元素的种类不变 |
| D、这是一个化合反应 |
下列对高锰酸钾制取氧气时的“先”与“后”关系的描述中正确的是（ ）
| A、检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管伸入水中 |
| B、加热时，先对试管预热，再对准药品部位加热 |
| C、在装配仪器时，先装药品，再检查装置气密性 |
| D、收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 |
下列变化属于物理变化的是（ ）
| A、酒精挥发 | B、树叶腐烂 |
| C、麦子发酵 | D、动植物呼吸 |
“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4）．下列有关“CH4”意义的认识不正确的是（ ）
| A、表示甲烷这种物质 |
| B、表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成 |
| C、表示甲烷由碳、氢两种元素组成 |
| D、表示一个甲烷分子 |
