Question

2010年12月13日，杭钢炼铁厂铁水产量突破8700吨，这天三只高炉的产量均处高峰值，创下历史新高，假设这一天一号炉生产的生铁是3500吨（含杂质4%），问需要含Fe₂O₃ 的质量分数为80%的铁矿石多少吨？

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由生铁的质量、生铁中杂质的质量分数、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含Fe₂O₃的质量分数为80%的铁矿石的质量．

解答：解：设需要含Fe₂O₃的质量分数为80%的铁矿石的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
80%x         3500t×（1-4%）  

160

112

=

80%x

3500t×(1-4%)

     x=6000t
答：需要含Fe₂O₃的质量分数为80%的铁矿石的质量为6000t．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．