Question

称取5.8g生铁，加入到盛有50.0g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为55.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）生铁中所含纯铁的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）铁与稀盐酸反应生成氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；
（2）利用铁和稀盐酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的铁的质量，然后求出其质量分数即可．

解答：解；（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=5.8g+50.0g-55.6g=0.2g
（2）设生铁中含纯铁的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x            0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
所以生铁中所含纯铁的质量分数为

5.6g

5.8g

×100%≈96.7%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）生铁中所含纯铁的质量分数96.7%．

点评：此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系．