题目内容

13．小明发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经查阅得知：该固体的主要成分是过氧化钙（CaO2）．与水反应的原理是：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是否真的是氧气，小强用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，经检验确实是氧气．写出其检验的小强认为是该气体是氧气，写出其检验的操作方法将带火星的木条伸入p导管口，看到木条复燃．
（2）在实验时小明还观察到烧杯中的导气管口也冒出气泡，其原因是反应产生大量的热，使容器内的气体膨胀，压强增大．
（3）取该质量分数为50%的CaO2 990克投入鱼塘中能产生多少升氧气？
（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克/升．假设样品中其它成分与水不反应．）（保留2位小数）

分析 本题主要围绕过氧化钙与水的反应进行反应生成物的探究，探究生成物，分析反应过程中出现的现象，通过知识迁移解决该问题．
（1）根据氧气的检验方法解答；
（2）对实验过程中所出现的现象进行分析，归纳出反应的特点；
（3）由过氧化钙的质量和过氧化钙固体中过氧化钙的质量分数，根据过氧化钙与水反应的化学方程式可以计算出生成氧气的体积．

解答 解：（1）根据反应应用的环境--鱼塘，对反应中的气体进行合理的推测：养鱼师傅用这种方法产生氧气，增加水中氧气含量．再结合氧气的检验方法“用带火星的木条”，最终可以确定反应产生的气体为氧气．
（2）实验中与广口瓶相连的导管有气泡冒出，是由于广口瓶内气体受热膨胀，热量则来自于过氧化钙与水反应放出的热．
（3）设生成氧气的质量m
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
 144                 32
990g×50%             m
$\frac{144}{990g×50%}=\frac{32}{m}$
m=110g
v=m/ρ=$\frac{110g}{1.43g/L}$=76.92L
答案：（1）将带火星的木条伸入p导管口，看到木条复燃．
（2）反应产生大量的热，使容器内的气体膨胀，压强增大；
（3）能产生76.92升氧气．

点评 根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价．

练习册系列答案
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C．
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