题目内容
请根据下图实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a，b的名称：a是 ，b是 ．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是 ，可选用的收集装置是 （填序号）．
（3）实验室用B、E装置制取CO2的化学方程式为 ，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： 。若将发生装置由B改为F，其优点是 。
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见下图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有 的性质，还说明二氧化碳气体 ．
（5）某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2．60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
①计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
②若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。
（1）酒精灯 长颈漏斗（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；C E（３）CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓随开随关，便于控制反应
（４）分子是不断运动的；且二氧化碳的密度大于空气（５）76．2％ 偏小 二氧化碳还会溶解在水里。
【解析】
试题分析：氧气的收集可以用排水法也可以用向上排空气法，实验室制取氧气和制取二氧化碳的化学方程式必须熟练的会写，蓝色石蕊试纸自上面而下变红色说明二氧化碳的密度大于空气，根据质量守恒定律可以计算出产生的二氧化碳的质量是＝104．6+20-123．72＝0．88克 设石灰石样品中CaCO3质量为X。
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
44
X 0．88克
列比利式得：100：X＝＝44：0．88克 解得：X＝2克
所以石灰石样品中CaCO3的质量分数＝2／2．6×100％＝76．2％
因为CaCO3质量是根据二氧化碳的质量求得的，而过程中二氧化碳也能溶解在水中，使得二氧化碳的减少，影响碳酸钙的质量分数。
考点：化学实验
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 4 | 1 | 42 | 10 |
反应后质量(g) | 待测 | 20 | 6 | 31 |
关于此反应，下列认识正确的是
A.该变化的基本反应类型一定是化合反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 D.甲反应后的质量为8g
在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：
物质 | M | N | P | Q |
反应前的质量/g | 40 | 4 | 3．6 | 4．8 |
反应后的质量/g | 待测 | 13 | 12．6 | 10．8 |
下列说法正确的是
A．该反应为化合反应 B．N和P的相对分子质量之比为2︰1
C．反应生成的P和Q的质量比为2︰3 D．待测值为16