题目内容

从氧气、氢气、一氧化碳、甲烷碳酸钙、食盐中选择适当的物质，用化学式填空．

(1)最理想的清洁能源是_______，

(2)能使带火星木条复燃的是________．

(3)沼气的主要成分是________；

(4)烹调时用作调味品的是________．

(5)在加热条件下能使氧化铜还原成铜的氧化物是________．

答案：
解析：

　　(1)H2

　　(2)O2

　　(3)CH4

　　(4)NaCl

　　(5)CO


练习册系列答案
相关题目
结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器的名称①
试管
试管
②
集气瓶
集气瓶

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，
反应的类型为
分解
分解
反应．收集氧气可选用E装置，理由是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
，若选择C装置收集氧气，则验满的方法是
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
．用高锰酸钾制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是
没有预热
没有预热
．（任写一种）
（3）实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置，发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条身入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是
装置不严密
装置不严密
．若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是
②
②
（填编号）．
①生成物只有氧气    ②不需加热    ③需加热
（4）若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是
①
①
（填编号）
①控制液体的加入速度   ②用体积较小的锥形瓶   ③加热反应物
（5）1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨气（NH3）．常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
①从以上信息中你能总结出氨气的物理性质是
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，或密度小于空气，或极易溶解于水
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，或密度小于空气，或极易溶解于水
（写出一条即可）
②实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选用
A
A
装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从
f
f
（填e或f）通入．同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是
氨气密度小于空气
氨气密度小于空气

（6）F装置可以收集和储备氧气，若用水将装置中的氧气排出，水应从
b
b
端通入．
（7）利用药品氯酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填abcd）：
a→
b
b
→
c
c
→
d
d
．
请根据下列图1中的装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
，②
水槽
水槽
．
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选择发生装置
A
A
（填序号），但还需做的一点改动是
试管口放一团棉花
试管口放一团棉花
，目的是
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
．
写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．要收集一瓶氧气，可选择装置
C或D
C或D
（填序号）．
（3）实验室制取H2是用固态的锌粒和液态的稀硫酸在常温下反应进行的，可选用的气体发生装置是
B或F
B或F
（填序号），可以用D或E装置收集H2，说明H2具有
难溶于水
难溶于水
、
密度比水小
密度比水小
等性质．
（4）如图2是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从
b
b
 （填“a”或“b”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从
a
a
 处导管进入．
（2013?长宁区一模）从氧气、一氧化碳、碳酸钙、氢气、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式填空．：
（1）晶莹剔透的钻石
C
C
；（2）能支持燃烧的气体单质
O2
O2
；
（3）有毒的气态氧化物
CO
CO
；（4）能作干燥剂的物质
CaO
CaO
．
（5）式量最小的物质
H2
H2
；（6）大理石的主要成分
CaCO3
CaCO3
．
（2013?怀柔区一模）化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题．请你参与他们的探究，并回答相应的问题：
查阅资料：①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
实验探究：
实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜
实验操作 实验现象 结论与解释
①用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中 出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出 金属钠
不能
不能
（填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜
同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液 溶液变红 钠与水反应的化学方程式是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？
实验操作 实验现象 结论与解释
将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中 钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质． 产物中一定有
C
C
．
实验3：探究白色物质是什么？
实验操作 实验现象 结论与解释
①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液． 溶液变成红色 产物中一定还有
Na2CO3
Na2CO3
②取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸． 有气泡冒出
③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液 无明显现象
实验反思：
（1）金属钠保存在煤油中的原因是
常温下，钠与氧气、水发生反应
常温下，钠与氧气、水发生反应
．
（2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是
过量的氯化钙溶液消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰
过量的氯化钙溶液消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰
．
同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
[提出问题]1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
[实验探究]实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
[问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因
钠易与氧气反应变质
钠易与氧气反应变质
．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是
C
C
，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是Na2O，乙认为是Na2CO3，丙认为是Na2O和Na2CO3的混合物，丁认为是NaOH．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
反应物中没有氢元素
反应物中没有氢元素
．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有Na2O．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
碳酸钠
碳酸钠
．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B
B
溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙
乙
（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：大家认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液也是碱性的
碳酸钠溶液也是碱性的
；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
用黄沙掩埋
用黄沙掩埋
．
[拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸 （图1）的实际质量分数，他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g  40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

①发生反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②请以此次测定的结果，可计算出该盐酸的实际质量分数是
29.2%
29.2%
．
③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
．

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