Question

20．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质（填“单质”或“化合物”）．
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的是c．
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．

①B装置玻璃管里可观察到的现象为红色固体变黑．
②C装置中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成进行分析；
（2）根据图象这pH值得变化趋势和化学反应的原理进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性进行分析；
（4）①根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
③根据二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠进行分析；
（5）根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答 解：（1）在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成；
（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，故错误；
b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，故错误；
c、p点所示溶液的pH值大于7，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故正确；
d、该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，故错误；
故选：c；
（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；
（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：红色固体变黑；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
③二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠，实验方案是：向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；
（5）设需要消耗铝的质量为x
8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，
216            504
x               25.2g
$\frac{216}{x}$=$\frac{504}{25.2g}$
x=10.8kg
故答案为：（1）单质；
（2）c；
（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；
（4）①红色固体变黑；
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
③向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；
（5）理论上需要消耗铝的质量是10.8kg．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．