题目内容
11．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是Ca（OH）2（填化学式）．
（2）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别NaOH固体所依据的现象是固体氢氧化钠溶于水时放热．
（3）某同学在实验室进行了“酸的性质”的实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液．等实验结束，他们将全部废液倒入废液缸．为了使废液能无害排放，需要用pH试纸测得废液的酸碱度，测得废液的PH═1，废液呈酸性．以上提供的5种试剂在废液中不可能有的①②④⑤（填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl═FeCl3+3H2O．废液中的溶质最多可能有4种．
（4）生活中在食用松花皮蛋时带点涩味，这是因为在它的制作过程中加入的料泥中含生石灰、纯碱、草木灰（K2CO3）等碱性的物质．再将泥料与水混合包在蛋壳外面而制成的．其中发生的化学反应属于复分解反应的共有2个．吃松花蛋时，要拌点食醋以减少苦涩味．
分析 （1）根据农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙解答；
（2）根据三种物质溶于水的现象，说出区分出氢氧化钠的现象；
（3）要测定溶液的酸碱度，可以使用PH试纸，酸可以与金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应；
（4）复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，然后根据具体物质间的反应进行分析．
解答 解：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙；
（2））用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，可根据氢氧化钠溶解时放出大量的热区分出氢氧化钠；
（3）酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度应用PH试纸，若PH＜7，溶液呈酸性，若PH=7，溶液呈中性，若PH＞，溶液呈碱性，故答案为：pH试纸，酸；
溶液呈酸性，则能与酸反应的物质不能存在与溶液中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以本题答案为：①②④⑤，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（答对即可）；4；
（4）根据配料中所给的物质物质，能够发生的反应有：生石灰和水反应生成氢氧化钙；草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；其中属于复分解反应的为氢氧化钙和碳酸钾的反应以及氢氧化钙和碳酸钠的反应．吃松花蛋时，要拌点食醋以减少苦涩味．
答案：
（1）Ca（OH）2
（2）固体氢氧化钠溶于水时放热；
（3）pH试纸；酸；①②④⑤；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl═FeCl3+3H2O； 4种；
（4）2；食醋；
点评 本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的性质进行．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
| A． | 甲醛属于氧化物 | |
| B． | 甲醛是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 | |
| C． | 甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成的 | |
| D． | 甲醛中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8 |
| A． | 向氢氧化钠溶液中加水稀释1000倍，使溶液的pH＜7 | |
| B． | 加入净水剂（如明矾），使硬水转化为软水 | |
| C． | 做测定空气中氧气的含量的实验时，蜡烛代替红磷 | |
| D． | 洗涤剂可以做乳化剂，用来清除油污 |
| A． | 自来水生产中通入氯气杀菌消毒 | B． | 用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶 | ||
| C． | 用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 | D． | 用食盐水鉴别硬水和软水 |
| A． | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 | B． | 碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳 | ||
| C． | 蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 | D． | 甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 |