Question

如图中的①、②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）氟元素的相对原子质量为

19.00

，钙元素的原子序数为

20

（2）四种微粒中属于同种元素的微粒是

BC

（填序号），属于稳定结构的微粒是

CD

．
（3）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似

B

．
（4）通过观察以上结构示意图请指出属于原子的是

ABD

，阴离子的是

C

．
（5）请写出：氟离子符号

F^-

；钙离子的符号

Ca²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，进行解答．
（2）根据元素的种类由质子数决定，具有最外层8个电子的属于稳定结构，进行解答．
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答．
（4）根据元素的种类由质子数决定；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；当最外层电子数为8（氦是2）时为稳定结构进行解答；
（5）依据两者的最外层电子数特点以及离子符号的书写要求分析解答；

解答：解：（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
（2）元素的种类由质子数决定，因为BC的质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；具有最外层8个电子的属于稳定结构，所以是CD属于稳定结构；
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似．
（4）A的质子数为9=核外电子数2+7=9，所以A表示原子；B的质子数为17=核外电子数2+8+7=17，所以B表示原子；C的质子数为17＜核外电子数2+8+8=18，所以C表示阴离子；D的质子数为18=核外电子数2+8+8=18，所以D表示原子．
（5）氟原子最外层有7个电子，所以化学反应中易得到一个电子，而带一个单位的负电荷，符号为F^-；而钙原子最外层含有两个电子，化学变化中易失掉最外层的两个电子从而达到稳定结构，故该粒子会带两个单位的正电荷，符号为Ca²⁺；
故答案为：（1）19.00；20；（2）BC；CD；（3）B；（4）ABD；C；（5）F^-；Ca²⁺；

点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．