Question

19．实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm³）配制100g质量分数为7.3%
的稀盐酸，需要量取浓盐酸16.6mL，需加水80.2mL．（结果保留一位小数）
（1）用浓盐酸配制稀盐酸时，必须使用的一组仪器是C
A．托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
B．托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗
C．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶
D．烧杯、量简、玻璃棒、细口瓶、酒精灯
（2）将所配制100g质量分数为7.3%稀盐酸放入烧杯中，加入10gCu-Zn合金粉末，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，所得溶液的溶质的质量分数为12.8%．

Answer 1

分析 利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（1）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤为计算、量取、溶解，进行分析解答．
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、生成氯化锌的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数．

解答 解：实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm³）配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，设需要量取浓盐酸的体积为x，
则1.19g/cm³×x×37%=100g×7.3%，x≈16.6cm³（16.6mL）．
需要水的质量为100g-1.19g/cm³×16.6cm³≈80.2g（80.2mL）．
（1）用浓盐酸配制稀盐酸时，实验步骤为计算、量取、溶解，量筒、胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于溶解操作，细口瓶用于盛放稀盐酸；无需使用托盘天平、药匙、酒精灯等．
（2）100g质量分数为7.3%稀盐酸中含溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．
设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136   2
z   7.3g  y    x
$\frac{73}{2}=\frac{7.3g}{x}$     x=0.2g
$\frac{73}{136}$=$\frac{7.3g}{y}$    y=13.6g
$\frac{73}{65}=\frac{7.3g}{z}$     z=6.5g
所得溶液的溶质的质量分数为$\frac{13.6g}{6.5g+100g-0.2g}×$100%≈12.8%．
故答案为：16.6；80.2；（1）C；（2）0.2；12.8%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算、用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．