Question

9．下列实验方案中，可行的是（　　）

• A． 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl₂、CaCO₃的混合物
• B． 用玻璃棒蘸取白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH
• C． 通过灼热的氧化铜可除去CO中的CO₂
• D． 用Ba（NO₃）₂溶液除去KNO₃溶液中少量的K₂SO₄

Answer 1

分析 A、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验方案可行．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了白醋，使溶液的酸性减弱，测定结果不准确，故选项实验方案不可行．
C、一氧化碳能与灼热的热氧化铜反应，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行．
D、K₂SO₄能与Ba（NO₃）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行．
故选：AD．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．