题目内容

用图1所示装置测定空气中氧气的含量．（白磷燃烧需要的最低温度为40度）

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是

红磷燃烧，放热，产生大量白烟

．反应的化学式表达式

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

如果进入广口瓶中的水超过

可能的原因是

红磷燃烧时放热，在还未塞紧橡皮塞时，瓶内有部分气体逸出．

．
（2）小倩设计了如图2所示的改进装置，其优点是

更环保或实验更准确

．实验结束后将试管倒放入冷水中，拨除橡皮塞，从理论上分析，试管内液面最终将上升到

处，但如果实验测定结果液面偏低，其原因可能是

白磷的量不足（合理即可）

，小倩在实验中又发现了新问题，又做了改进，在橡皮塞上加了一个气球，如图2所示．你能分析她为什么要做这样的改进？

防止瓶塞被顶飞（合理即可）

．气球在这儿所起的作用是

是起缓冲作用（合理即可）

．

分析：（1）红磷具有可燃性，集气瓶中有一定量空气，所以红磷会继续燃烧生成五氧化二磷，水量不足

的原因主要有红磷的量不足或装置漏气等．
（2）对于改进的装置，应从其实验效果，操作的简便性，安全环保等角度考虑．

解答：解：解：（1）红磷能在集气瓶中继续燃烧，燃烧时冒出浓厚的白烟，其反应表达式为4P+5O₂

点燃

2P₂O₅．如果进入广口瓶中的水超过

可能的原因是红磷的量不足或装置漏气等．
（2）从改进的装置来看，其实验效果应该更明显，操作相对简便，且不会有五氧化二磷跑出污染空气，从而使实验的误差更小，由于氧气占空气体积的五分之一，玻璃管内的液面最终会上升至4处，如果实验结果偏高，原因主要红磷燃烧时放热，在还未塞紧橡皮塞时，瓶内有部分气体逸出．由与白磷燃烧时会放出大量的热，所以试管内的气体会受热膨胀，容易导致瓶塞被顶飞的情况出现，所以在橡皮塞上加了一个气球这要是在实验时起到缓冲的作用；
故答案为：（1）红磷燃烧，放热，产生大量白烟；4P+5O₂

点燃

2P₂O₅．红磷燃烧时放热，在还未塞紧橡皮塞时，瓶内有部分气体逸出．；（2）更环保或实验更准确； 4；白磷的量不足（合理即可）；防止瓶塞被顶飞（合理即可）；是起缓冲作用（合理即可）；

点评：本题考查点很简单，就是对教材红磷和氧气的反应来设置的，但本题更多的注重了实验的细节之处，能培养学生严谨的科学思维，养成良好的学习行为习惯．

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水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
（1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器

不可以

（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是

硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒

．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）

CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄

．
（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）．经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是

．
（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为

．
（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO₂气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是

3.3

g．
②纯碱中碳酸钠的分数质量是

79.5%

．
③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为

54.75

g，盐酸中水用做

溶剂

．
④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是

加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀

．

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（1）氧气有很多用途．下列属于氧气用途的是

（填序号）．

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；硫粉燃烧后，产生刺激性气味的气体，向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡后刺激性气味消失，有效地避免了

．

（3）用如图所示装置测定空气中的氧气含量．
①若已经检查了装置的气密性，操作前还应做的准备工作是

；
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，反应的文字表达式为

．
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．

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①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g．
②纯碱中碳酸钠的分数质量是．
③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为g，盐酸中水用做．
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氧气是生产生活中重要的物质。
（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是____________（填序号）。

A．医疗急救

B．食品防腐

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（3）用如图所示装置测定空气中的氧气含量。

①若已经检查了装置的气密性，操作前还应做的准备工作是_______________________________；
②点燃红磷并伸入到空气瓶中，可观察到______________________________________，反应的文字表达式为___________________________________________________。
③不能用木炭或硫粉代替红磷实验的原因是____________________________________。

水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
（1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器______（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是______．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）______．
（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）．经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是______，为什么含有该杂质，试分析原因______，烧杯中水的作用是______．
（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为______g，产生氧气______g，此时水用作______．
（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO₂气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．
②纯碱中碳酸钠的分数质量是______．
③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为______g，盐酸中水用做______．
④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是______．

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