Question

26、有一包粉末，可能由NaCl、MgCl₂、FeCl₃、K₂CO₃、K₂SO₄ 中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，设计并进行了如下实验：

操作步骤及现象记录	实验结果及分析
①取样加水溶解，得到无色透明溶液．	因为 FeCl3溶液显黄色 ，所以原粉末中一定没有 FeCl3 ；
②取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．	因为 NaOH溶液会与MgCl2产生沉淀 ，所以原粉末中一定没有 MgCl2 ；
③另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．	因为 碳酸盐遇到稀盐酸会产生气泡 ，所以原粉末中一定没有 K2CO3 ；

结论：原粉末可能有的物质是

NaCl、K₂SO₄

．

Answer 1

分析：根据铁离子在溶液中显黄色，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀，氢离子会与碳酸根离子生成二氧化碳气体进行分析．

解答：解：样品溶于水得到无色透明的溶液，而氯化铁在溶液中显黄色，所以一定没有氯化铁；
在①中的溶液中加入氢氧化钠没有明显现象，而氢氧化钠会与氯化镁生成沉淀，所以一定没有氯化镁；
在粉末中加盐酸没有明显现象，而碳酸钠会与盐酸生成二氧化碳气体，所以一定没有碳酸钾；
故答案为：

操作步骤及现象记录	实验结果及分析
	FeCl3溶液显黄色，FeCl3；
	NaOH溶液会与MgCl2产生沉淀，MgCl2；
	碳酸盐遇到稀盐酸会产生气泡，K2CO3；

可能存在：NaCl、K₂SO₄

点评：在解此类题时，首先根据题中的现象确定存在的物质，对于现象不能确定的，是可能存在，还需要在设计实验验证．