题目内容
按要求用相应的化学符号或化学式填空。
(1) 地壳中含量最多的元素_____________；(2)四个五氧化二磷分子________；
(3)铁在氧气中燃烧得到的产物(四氧化三铁)________；
O 4P2O5 Fe3O4 【解析】（1）地壳中含量最多的元素，元素符号为：O； （2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以四个五氧化二磷分子，可表示为4P2O5； （3）铁在氧气中燃烧得到的产物（四氧化三铁），化学式为Fe3O4。
2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：_______________________。（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：
①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是：A→______→ D。
②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置____（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_________。
a.导管口还没有气泡产生时
b.导管口连续均匀冒出气泡时
c.导管口冒出气泡很多时
③小张同学用如图3所示装置进行了实验：
Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。
A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B.向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
Ⅱ．反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是_________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。
Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是____________。
a.装置漏气 b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c.未待冷却就读取量气管读数
（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。
【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
【提出问题】①生成的气体是什么？
②滤渣的成分是什么？
③无色滤液中的溶质是什么？
【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。
【实验探究一】 探究生成的气体是什么？
小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是___________。
【实验探究二】 探究滤渣的成分是什么？
【猜想假设】滤渣中含有Cu(OH)2和_____________，还可能含有Cu。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸 | ____________________ | 滤渣中没有Cu |
【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式______________ ，________________。
【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？
【猜想假设】猜想① Na2SO4 ， 猜想②________________。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量无色滤液，向其中加入__________ | 无明显变化 | 猜想①成立 |
【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）_________。
C B a A 反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小 c H2 CuO 固体全部溶解、溶液变成蓝色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2SO4和NaOH 无色酚酞试液 Cu(OH)2CuO + H2O 【解析】①最简易的装置及其连接顺序是：A→C→ D。用C收集氢气，同时通过读取压入D中水的体积，测定收集到氢气...
食盐(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、生石灰(CaO)是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥时，将上述原料加入适量水中，搅拌混合均匀即可。
(1)①制作料泥时，生石灰与水反应的化学方程式是__________________。
②制作料泥时，与碳酸钠反应的物质是_____________________(写化学式)。
(2)某化学兴趣小组对影响溶液碱性强弱的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 50 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | X | 11.50 |
请你分析表中数据回答：
①溶液碱性最强的是___________(填实验编号)
②实验a1、b1、c1的实验目的是________________________。
③在相同的条件下，一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是____________________。
④表格中X的数值可能是____________(填选项)。
A．11.20 B．11.25 C．11.37 D．11.62
CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 c3 在相同的条件下(在水温相同时)，探究碳酸钠溶液的溶质质量分数对溶液pH的影响 温度越高，碳酸钠溶液的pH越大 C 【解析】（1）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2； ②氧化钙与氢氧化钠反应生成的氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故可以与碳酸钠反应的是氢氧化钙，化学式为Ca(...