题目内容
2．
70℃时，将100g溶质的质量分数为20%的R溶液不断降温，析出固体R的质量与温度的变化关系如图所示．根据图象回答下列问题：（1）R的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）从70℃降到50℃的过程中，该溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）要用固体R配制50℃时50gR的饱和溶液，需要R的质量是10g，需要的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和BCFG．（填字母）
A、酒精灯 B、药匙 C、玻璃棒 D、漏斗 E、铁架台 F、量筒 G、胶头滴管．
分析 （1）由图象可知：温度越低，析出固体R的质量越多；
（2）根据从70℃降到50℃的过程中析出固体R的质量与温度的变化关系分析解答；
（3）由（2）可知：50℃时溶质的质量分数是20%，然后根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数及配制溶液需要的仪器分析回答．
解答 解：（1）由图象可知：温度越低，析出固体R的质量越多；由此可推出R的溶解度随温度的升高而增大；
（2）由图象可以看出：从70℃降到50℃的过程中无固体析出，所以该溶液中溶质的质量分数不变；
（3）由图象可以看出：50℃时恰好无溶质析出，即降至此温度时恰好饱和，所以要配制50℃时50g R的饱和溶液，需要R的质量是50g×20%=10g，水的体积是40mL；需要的仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、量筒（50mL）、胶头滴管；
故答案为：（1）增大；（2）不变；（3）10；BCFG．
点评 本题出题的角度新颖，由降温析出固体的质量与温度的关系图象分析物质的溶解度受温度的影响情况，并考查了溶液的配制，很好的考查了学生读图、分析问题和解决问题的能力，是一道不错的题．
练习册系列答案
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12．生活中处处有化学，下列活动只发生物理变化的是（ ）
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13．下列叙述正确的是（ ）
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如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
17．产生下列现象时，物质发生化学变化的是（ ）
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4．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法正确的是C
A．反应后X的质量为4g B．该反应类型一定是化合反应
C．该反应中的X、Z的质量比是l：3 D．Q一定是催化剂．
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 8 | 2 | 20 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 10 | 8 | 5 |
A．反应后X的质量为4g B．该反应类型一定是化合反应
C．该反应中的X、Z的质量比是l：3 D．Q一定是催化剂．
16．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．
可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：
A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）②中发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）装置②～⑤中盛放的药品分别是②蒸馏水、③稀硝酸、④浓硝酸、⑤氢氧化钠溶液．
（4）Ⅱ的操作是打开弹簧夹通一段时间氮气再关闭弹簧夹，目的是赶净装置内的空气．
（5）该同学得出结论所依据的实验现象是③中液面上方为无色，④中液面上方变为红棕色．
可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：
A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
| 实验过程 | 实验现象 |
| Ⅰ．检验装置的气密性 | |
| Ⅱ．… | |
| Ⅲ．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | ①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色 |
（2）②中发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）装置②～⑤中盛放的药品分别是②蒸馏水、③稀硝酸、④浓硝酸、⑤氢氧化钠溶液．
（4）Ⅱ的操作是打开弹簧夹通一段时间氮气再关闭弹簧夹，目的是赶净装置内的空气．
（5）该同学得出结论所依据的实验现象是③中液面上方为无色，④中液面上方变为红棕色．
17．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 | |
| B． | 若C是单质、D为化合物，则该反应一定是置换反应 | |
| C． | 若B是酸，则C和D一定有一种是盐 | |
| D． | 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g |