Question

9．（1）在高温高压下，二氧化碳与氨气（NH₃）反应，生成尿素【（CO（NH₂）₂】和水，写出该反应的化学方程式CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$（CO（NH₂）₂+H₂O
（2）某物质的相对分子质量在160-200之间．一定质量的该物质在氧气中完全燃烧，
①只生成二氧化碳和水； 
②反应消耗氧气的质量和二氧化碳中氧元素的质量相等
③生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1．
根据以上信息，请推断出该物质的化学式，并写出推断过程．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水进行分析；
（2）根据某物质的相对分子质量在160-200之间．一定质量的该物质在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，所以该物质有的含义碳、氢元素，可能含有氧元素，反应消耗氧气的质量和二氧化碳中氧元素的质量相等，所以给物质一定含有氧元素，生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1，然后结合题中的数据进行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$（CO（NH₂）₂+H₂O；
（2）某物质的相对分子质量在160-200之间．一定质量的该物质在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，所以该物质有的含义碳、氢元素，可能含有氧元素，反应消耗氧气的质量和二氧化碳中氧元素的质量相等，所以给物质一定含有氧元素，生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1，
设该物质的化学式为：C_xH_yO_z，与氧气反应的化学方程式为：
C_xH_yO_z+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O
生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1，所以x：y=1：2，
反应消耗氧气的质量和二氧化碳中氧元素的质量相等，所以
2×（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）=2x
y：z=2：1
所以x：y：z=1：2：1，1个碳原子、2个氧原子、1个氧原子的质量之和是30，某物质的相对分子质量在160-200之间，所以该物质的相对分子质量为180，所以该物质是：C₆H₁₂O₆．
故答案为：（1）CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$（CO（NH₂）₂+H₂O；
（2）C₆H₁₂O₆．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．