题目内容
3．实验室里要配制5%的氯化钠溶液150g．（1）需要用氯化钠7.5g，水142.5mL．
（2）实验步骤有：计算、称量、溶解、装瓶并贴好标签
（3）需要的仪器，除药匙、试剂瓶及标签外，还有托盘天平、烧杯、玻璃杯、量筒等．
分析 在做本题时一定注意需要的是玻璃仪器，而不是问所需仪器．同时可以利用溶质质量分数的基本计算公式很容易就得出所需氯化钠和水的质量．
解答 解：（1）需要氯化钠的质量为：150g×5%=7.5g；
需水的质量为：150g-7.5g=142.5g，由密度公式得需水的体积为142.5mL；
（2）配制溶液时的步骤有：计算、称量、溶解；
（3）需要的仪器，除药匙、试剂瓶及标签外，还有托盘天平，烧杯，玻璃棒，量筒．
故答案为：（1）7.5，142.5；
（2）计算，称量，溶解；
（3）托盘天平，烧杯，玻璃棒，量筒．
点评 本题考查的是有关溶质质量分数的计算和实验．题目简单但考查的知识点较多．
练习册系列答案
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3．下列变化中，都没有发生化学变化的一组是（ ）
| A． | 冰雪熔化 火烧赤壁 | B． | 汽油挥发 胆矾研碎 | ||
| C． | 铁器生锈 水果腐烂 | D． | 液化空气 蜡烛燃烧 |
15．
地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）
表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）
请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．
（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．
（4）如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块．向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）变小．
（5）列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数：26.5%（保留1位小数）
地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）
| 密度/g．cm-3 | 1.01 | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
| 溶质质量分数/% | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 98 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 |
| 物质 | ||||
| 氯化钠 | 35.7g | 35.8g | 36g | 36.3g |
| 碳酸钠晶体 | 7g | 12.5g | 21.5g | 38.8g |
（1）由表一可得出的规律是：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．
（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．
（4）如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块．向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）变小．
（5）列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数：26.5%（保留1位小数）
12．对比和定量研究是化学实验研究的重要思想和方法．小明同学在观察同学们用双氧水制取氧气时，发现反应速率有的快、有的慢，他想对此现象进行探究．
【提出问题】双氧水分解速率与哪些因素有关？
【查阅资料】（1）实验室常用6%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰催化制取氧气．
（2）一定温度下，密闭容器中气体的量与压强成正比．
【猜想与假设】Ⅰ：与过氧化氢溶液浓度有关
Ⅱ：与二氧化锰的质量有关
Ⅲ：与过氧化氢溶液的体积有关…
【设计实验验证】小明运用上图实验装置，设计探究实验验证猜想Ⅰ，在室温下（反应放热忽略不计），他所用的实验药品和测得的实验数据如表和图示：
（1）由此实验，你能得出来的结论是：过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快．
（2）小明继续设计实验验证猜想Ⅱ，在室温下，他设计的实验对比方案如下：
实验4中所用的二氧化锰质量为2.5g．
（3）小明还有第三种猜想，他设计了如下方案，在室温下进行实验验证：
则小明的猜想Ⅲ（所探究的问题）是双氧水分解速率与过氧化氢溶液的体积有关．
（4）你还有其他的猜想是（写出一种）过氧化氢溶液分解放出氧气的速率与温度有关．
【提出问题】双氧水分解速率与哪些因素有关？
【查阅资料】（1）实验室常用6%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰催化制取氧气．
（2）一定温度下，密闭容器中气体的量与压强成正比．
【猜想与假设】Ⅰ：与过氧化氢溶液浓度有关
Ⅱ：与二氧化锰的质量有关
Ⅲ：与过氧化氢溶液的体积有关…
【设计实验验证】小明运用上图实验装置，设计探究实验验证猜想Ⅰ，在室温下（反应放热忽略不计），他所用的实验药品和测得的实验数据如表和图示：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 |
| 二氧化锰质量 | 1.0g | 1.0g | 1.0g |
| 不同浓度的10mL双氧水 | 2% | 4% | 6% |
（2）小明继续设计实验验证猜想Ⅱ，在室温下，他设计的实验对比方案如下：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| 双氧水 | 体积/mL | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 浓度 | 3% | 3% | 3% | 3% | 3% | |
| 二氧化锰的质量/g | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 3.0 | ||
（3）小明还有第三种猜想，他设计了如下方案，在室温下进行实验验证：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| 二氧化锰的质量/g | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | |
| 双氧水 | 体积/mL | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 浓度 | 3% | 3% | 3% | 3% | 3% | |
（4）你还有其他的猜想是（写出一种）过氧化氢溶液分解放出氧气的速率与温度有关．
13．有关下列微粒结构示意图的说法不正确的是（ ）
| A． | ①极可能是金属元素的原子，②极可能是非金属元素的原子 | |
| B． | 化学反应中①容易失去电子，②容易得到电子 | |
| C． | ①③的化学性质相同，属于同种元素 | |
| D． | 微粒③是+1价的阳离子 |