某纯碱样品中混有少量的氯化钠.为了测定样品的纯度.小明做了如下实验:准确称取样品12.0g.向其中加入57.9g稀盐酸.恰好完全反应.共产生气体4.4g.请回答下列问题:(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数.要求写出计算过程)(2)反应后所得溶液中NaCl的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量是多少？（要求写出计算过程）

分析（1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可；
（2）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量即可解答．

解答解：（1）设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl 的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4 g
则$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得x=10.6g，y=11.7g
该纯碱样品中含Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%
（2）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g，溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{13.1g}{57.9g+12g-4.4g}$×100%=20%；
故答案为：（1）88.3%；（2）20%；

点评解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．

练习册系列答案

19．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）通过这个实验得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（2）此实验还可推知反应后剩余气体的一条物理性质是难，一条化学性质是不活泼．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是：红磷的量偏少、装置漏气．
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：误差小、无污染．
（5）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？不能，理由是炭粉燃烧生成了二氧化碳气体，瓶内压强无变化．

16．

今年是“奥运年”“奥运在我心中”．全世界人们将欢聚里约，相互学习与交流．整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法．请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在如图的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）．

3．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（　　）

13．下列实验所对应的方案正确的是（　　）

选项	目的	方案
A	分离NaCl和CaCO₃的混合物	溶解，过滤，蒸发滤液
B	比较金属镁和铝的活动性	将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C	除去CO₂中的CO	将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
D	除去NaOH溶液中的Na₂CO₃	滴加稀盐酸，直到无气泡产生

20．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-^①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH₄HCO₃分解，若低于30℃，则反应速率降低；为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是使反应充分进行．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是NaHCO₃的溶解度最小．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃杂质（用化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃（用化学式表示），需加入HCl，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）M}{1000W}$×100%．

17．小亮同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为90mL，倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为40mL，则他实际倒出的液体的体积为（　　）

6．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．结合下列实验回答问题：

（1）如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品反应前质量均为m前、反应后质量均为m后）：
①甲组药品反应前、后质量关系为：m前=m后，验证了质量守恒，白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②乙组药品反应前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，总质量减少，该实验若试剂不变，应如何改进此装置将烧杯改成密闭容器；
（2）图A所示实验可观察到酚酞溶液现象为酚酞溶液由无色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填字母）．
A．氨分子是不断运动的    B．氨分子有一定质量  C．浓氨水具有挥发性
（3）图B所示实验用于测定空气中氧气的含量．关于该实验的下列说法中正确的是A、B、D、E（填字母）．
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E．该实验必须检查装置的气密性．

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