题目内容

如图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子.
(1)图中能表示氢分子的是
 
(填序号).
(2)该反应中参加反应的两种分子的个数比为
 

(3)该反应中化合物共有
 
种.
(4)你还能获得的信息有:
 
(任写一点).
考点:微粒观点及模型图的应用,单质和化合物的判别,化学反应的实质
专题:化学反应模拟图型
分析:(1)根据氢分子的微观构成,分析能表示氢分子图示;
(2)根据制备氢气的微观示意图,分析参加反应的两种分子的个数比;
(3)根据微粒的构成分析属于化合物的物质;
(4)根据制备氢气的微观示意图,分析原子的变化等.
解答: 解:(1)由于氢分子是由两个氢原子的构成,则图中能表示氢分子的是D;
(2)由工业上制备氢气的微观示意图可知,该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1;
(3)由物质的微观构成可知:该反应前后涉及一种单质和三种化合物;
(4)由制备氢气的微观示意图可知:反应前后原子的种类、数目不变等.
故答为:(1)D;(2)1:1; (3)3; (4)反应前后原子的种类、数目不变.
点评:化学反应的微观实质,分子变成原子,原子重新组合成新分子,反应前后原子的种类、数目不变,利用此知识结合相关的图示信息解决即可.
练习册系列答案
相关题目
为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施.化学反应的反应热通常用实验进行测定,也可进行理论推算.
(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为:
 

(2)今有如下两个热化学方程式:?则a
 
b(填“>”、“=”或“<”)
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ?mol-1?
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H2=b kJ?mol-1?
(3)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ?mol-1436391945
已知反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=a kJ?mol-1.试根据表中所列键能数据估算a 的值:
 
(注明“+”或“-”).
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网