Question

称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

Answer 1

20％

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；可利用化学化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳反应的质量比技术处碳酸钙的质量。

解：生成CO2的质量为：12．5 g+50 g-58．1g=4．4g

设石灰石中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O

100 44

x 4．4g

100／x =44／4．4g

x=10g

石灰石中杂质的质量分数为：10g／12．5g×100%=20%

答：石灰石中杂质的质量分数为20％。

考点：利用化学方程式的计算