Question

资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

如图所示的实验中，反应前氧化铁和炭粉的质量分别为32 g和1.2 g，反应后得到气体A和28.8 g黑色固体B。

（1）求白色沉淀的质量；

（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）

Answer 1

答案：(1)10 g　(2)FeO

解析：(1)由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量＝32 g＋1.2 g－28.8 g＝4.4 g

设生成白色沉淀的质量为x。

CO₂＋Ca(OH)₂===CaCO₃↓＋H₂O

  44             100

  4.4 g            x

＝，x＝10 g

(2)根据现象判断黑色固体没有铁和碳。

氧化铁中含铁元素的质量＝32 g××100%＝22.4 g；

根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为22.4 g，则黑色固体B中含氧元素的质量＝28.8 g－22.4 g＝6.4 g

若固体B的化学式为Fe_xO_y，由化合物中原子的个数比＝，则x∶y＝∶＝1∶1；故固体B的化学式为FeO。