Question

把6g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物，放入试管中，加热到氯酸钾完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为4.08g．计算：
（1）反应产生的氧气的质量为多少？
（2）残留固体分别是什么，各为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后各固体物质的质量总和；
（2）根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出氯化钾的质量，根据二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，可知剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=6g-4.08g=1.92g；
（2）设氯化钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑ 
            149  96
             x  1.92g

149

96

=

x

1.92g

解之得：x=2.98g
由于二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后质量不变；氯酸钾已经完全反应，所以剩余固体中含有二氧化锰和反应生成的氯化钾；
所以二氧化锰的质量为：4.08g-2.98g=1.1g
答：（1）反应生成氧气的质量为1.92g．
（2）剩余固体中含有二氧化锰的质量为：1.1g，氯化钾的质量为2.98g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．根据质量守恒定律，可以求出生成气体和沉淀的质量，为解题打开突破口，解答时要注意正确运用．