Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），计算：

实验后所得CaCl₂溶液的溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出氯化钙的质量加上混合物中的氯化钙，进而可以求出氯化钙的质量分数即可．

解答：解：反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g
设生成氯化钙的质量为x．
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100         111       44
  y           x        4.4g

111

x

=

44

4.4g

，

100

y

=

44

4.4g

x=11.1g       y=10g
实验后所得CaCl₂溶液的溶质的质量分数：

11.1g+(12g-10g)

207.6g

×100%=6.3%
答：实验后所得CaCl₂溶液的溶质的质量分数是6.3%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可