Question

现有两种金属组成的混合物，把5.6g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气的质量为w，则下列说法中不正确的是（　　）

• A、若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g
• B、若混合物为Fe、Zn，w可能大于0.2g
• C、若混合物为Fe、Cu，w是0.1g．则混合物中Fe和Cu的质量比为1：1
• D、若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定小于15%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、铜不能和稀硫酸反应；
D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气．

解答：解：A、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
                                                  65             2     54                     6
由质量关系可知，5.6g锌和稀硫酸恰好完全反应生成的氢气质量小于0.2g，5.6g铝和稀硫酸恰好完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g，该选项说法正确；
B、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
                                          56             2
5.6g铁和稀硫酸恰好完全反应生成的氢气质量等于0.2g，由A中可知，5.6g锌和稀硫酸恰好完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若混合物为Fe、Zn，w小于0.2g，该选项说法不正确；
C、设铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              2
x              0.1g

56

x

=

2

0.1g

，
x=2.8g，
则混合物中Fe和Cu的质量比为：2.8g：（5.6g-2.8g）=1：1，该选项说法正确；
D、设5.6g铁消耗硫酸的质量为y，5.6g镁消耗硫酸的质量为z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
56  98               24  98
5.6g y              5.6g  z

56

5.6g

=

98

y

，

24

5.6g

=

98

z

，
y=9.8g，z=22.9g，
则加入的稀硫酸中溶质质量分数最小为：

9.8g

100g

×100%=9.8%，最大为：

22.9g

100g

×100%=22.9%，因此该选项说法不正确．
故选：BD．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．