题目内容
16.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识.(1)打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到酸味,这是由于分子具有不断运动的性质.
(2)天然气是主要的家用燃气.天然气的主要成分是CH4;(填化学式)
(3)炒菜时油锅着火,盖上锅盖即可灭火,原因是隔绝氧气;
(4)洗涤剂可清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有乳化功能.
(5)人类维持生命和健康必须摄取食物. 下列食物富含糖类的是C(填字母序号).
(6)生活中的说的“富铁酱油”,这里的铁是指元素(填“分子、原子或元素”)
分析 (1)醋酸具有挥发性,打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到酸味,考虑分子的运动;
(2)天然气的主要成分是甲烷;
(3)根据灭火的方法考虑;
(4)洗涤剂可以除去餐具上的油污,是因为具有乳化功能.
(5)根据营养素的食物来源进行分析解答;
(6)根据酱油中铁元素的存在形式判断.
解答 解:
(1)醋酸具有挥发性,打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到酸味,这是由于分子具有不断运动的性质;
(2)天然气的主要成分是甲烷.
(3)灭火的方法有:隔绝空气、降低温度、隔离可燃物;炒菜时油锅着火了,赶紧盖上锅盖隔绝了空气,缺少了氧气,火就会熄灭了.
(4)洗涤剂可以除去餐具上的油污,是因为具有乳化功能.
(5)植物油的主要成分是油类,馒头主要成分是淀粉,属于糖类.牛肉片中含有丰富的蛋白质;
(6)酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的,主要添加剂为络合铁简称铁钠,这里的铁是指铁元素.
答案:
(1)不断运动
(2)CH4
(3)隔绝氧气
(4)乳化
(5)B
(6)元素
点评 本题主要考查人体生命活动所需的六大营养素的食物来源、金属材料、天然气的主要成分、灭火的方法、乳化作用,比较简单,但与生活密切相关的这些知识也是中考中常考知识点.
练习册系列答案
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(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是2.2g.
(2)第三次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应,此时共反应纯碱样品16.2g.
(3)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入纯碱样品的质量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
| 电子天平的示数/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
(2)第三次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应,此时共反应纯碱样品16.2g.
(3)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
8.
食品包装袋中常用脱氧剂.某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开,将其倒在滤纸上,
观察到脱氧剂大部分为黑色粉末,其中还夹杂着少量红色粉末.
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种.红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种.
【进行实验】
【得出结论】由实验①②可知,脱氧剂中黑色粉末肯定含铁粉、碳粉.脱氧剂中的红色粉末肯定不含铜,肯定含氧化铁,写出相应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气,因此可用此脱氧剂(实验室可滴几滴水)测定空气中氧气的含量,装置如右图所示.集气瓶的实际容积是150mL,量筒内盛100mL的水.当量筒内水面不再变化,且温度回复至室温时,读出水面在73mL刻度处.由上述实验数据可以算出,空气中氧气的体积分数是18%.本实验的测量结果与理论值不一致,原因可能是脱氧剂不足.
观察到脱氧剂大部分为黑色粉末,其中还夹杂着少量红色粉末.
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种.红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种.
【进行实验】
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸 | 粉末几乎全部溶解,只有少量黑色粉末未溶解,有气泡产生,溶液变成黄色 |
| ② | 取实验①的残渣灼烧,将内壁有 澄清石灰水的小烧杯罩在上方 | 澄清石灰水变浑浊 |
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气,因此可用此脱氧剂(实验室可滴几滴水)测定空气中氧气的含量,装置如右图所示.集气瓶的实际容积是150mL,量筒内盛100mL的水.当量筒内水面不再变化,且温度回复至室温时,读出水面在73mL刻度处.由上述实验数据可以算出,空气中氧气的体积分数是18%.本实验的测量结果与理论值不一致,原因可能是脱氧剂不足.
6.
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