Question

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化学式为

 

．请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因：

 

．
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：

由“”聚集成的物质

 

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为

 

，此反应的基本反应类型为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,从组成上识别氧化物,微粒观点及模型图的应用,反应类型的判定

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（2）根据图示可以看出，此反应是两个甲分子和一个乙分子反应生成两个生成物分子，据此解答即可．

解答： 解：（1）由C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X可知，
反应前碳原子是2个，反应后是2个；
反应前氢原子是18个，反应后应该是18个，包含在9X中；
反应前氧原子是37个，反应后应该是37个，其中9个包含在9X中；
反应前铬原子是4个，反应后是4个；
反应前硫原子是6个，反应后是6个；
由以上分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H₂O．
由于化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故任何化学反应都遵循质量守恒定律；
故填：H₂O；化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变．
（2）根据图示可以看出反应前后存在没有参与反应的分子，所以该图示可以转化为如图的情况：

氧化物中含有两种元素且其中一种是氧元素， 中如果存在氧原子则该物质可能是氧化物；
由图示可知参加反应的两种反应物分子的个数比为2：1，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
答案：
可能；2：1； 化合反应．

点评：本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据模型写出有关物质的化学式，然后写出有关反应的化学方程式．书写反应的化学方程式要注意配平