Question

7．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）₂． 据图回答：
（反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓）
（1）整个反应过程中，Cl^- 离子个数不变．
（2）与HCl反应的NaOH溶液40克？
（3）试通过计算确定m₁的值．

Answer 1

分析 （1）根据复分解反应的实质生成沉淀 气体或水时离子数目减少，没参与反应的离子数目不变分析；
（2）由图可知，与HCl反应的NaOH溶液为40g；
（3）已知氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀的质量可求出反应的氢氧化钠的质量，盐酸和氯氧化钠反应消耗的氢氧化钠溶液质量为40g，可求出整个过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子数目不变；
故填：Cl^-；
（2）由图可知，与HCl反应的NaOH溶液为40g；
故填：40；
（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
              80          98               117
            x×10%     9.8g               y
$\frac{80}{x×10%}=\frac{98}{9.8g}=\frac{117}{y}$
x=80g，y=11.7g
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m₁=40g+80g=120g．

点评 本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．