Question

为了测定某过氧化氢溶液中氧元素质量分数，某同学向lOOg该溶液中加入10gMn0₂，完全反应后，烧杯内物质的总质量为103.6g，则该过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（　　）

• A、89.6%
• B、6.4%
• C、88.9%
• D、83%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氢元素质量与反应后所剩余水中氢元素质量相当，因此原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数

反应后水中氢元素的质量

过氧化氢溶液的质量

×100%；二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，因此，反应后水的质量可由剩余固液混合物质的质量减去其中二氧化锰而求得．从而求出过氧化氢溶液中氧元素的质量分数．

解答：解：根据质量守恒定律，生成氧气质量为100g+10g-103.6g=6.4 g
过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=

(103.6g-10g)× 1×2 18

100g

×100%=10.4%
则该过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为1-10.4%=89.6%
答案：A

点评：本题也可首先根据质量守恒定律，计算出氧气的质量，然后由氧气质量计算溶液中过氧化氢的质量，由溶液与过氧化氢质量求得溶液中水的质量；最后利用过氧化氢中氧与水中氧元素质量和与溶液质量计算出原过氧化氢溶液中氧元素质量分数．