题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为 T℃，则 T 的取值范围为_________ 。
（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定质量水将固体溶解
②充分冷却后过滤
③趁热过滤
④加热蒸发至有大部分晶体析出
⑤加热蒸发至溶液接近饱和
⑥停止加热，用余热将溶液蒸干
⑦用少量水洗涤晶体并烘干
合理的操作顺序为：__________（按顺序选填编号）
（3）T4℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙<丙。则析出晶体质量大小关系为______________。
（4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水，在T2℃以上析出的晶体不含结晶水， 现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，则三种温度下丙（指无水物）的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小关系为：__________________（选 填编号）。
a S1>Sa>Sb
b S1>Sa=Sb
c S1>Sb>Sa
d Sb>S1>Sa
【答案】
①④②⑦ 甲>乙>丙 a
【解析】
（1）当温度T <T1时，三种物质溶解度关系为乙>丙>甲；当温度T1<T<T3时，三种物质溶解度关系为甲<乙<丙；当温度T3<T时，三种物质溶解度关系为丙<乙<甲。故三种物质溶解度关系为甲<乙<丙，则 T 的取值范围为T1<T<T3。
（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙。因为乙的溶解度受温度变化影响较小，而甲的溶解度受温度变化影响较大，应采用蒸发结晶法提纯。先用一定量的水进行溶解，加热蒸发至有大部分晶体析出，充分冷却后过滤得到乙晶体，用少量水洗涤乙晶体并烘干，故选①④②⑦。
（3）因为甲、乙剩余溶液质量相等，则蒸发减少的溶液质量也相等，已知在T4℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么在相同质量的甲、乙饱和溶液中，甲含溶质多，含溶剂少，而乙含溶质少，含溶剂多，故析出晶体的质量甲大于乙；丙剩余溶液质量最多，则蒸发减少的溶液质量最少，且在T4℃时，丙的溶解度最小，故析出晶体最少。所以析出晶体质量大小关系为甲>乙>丙。
（4）将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，剩余溶液质量也相等。因为降温析出晶体含有结晶水，而升温析出的晶体不含结晶水，则经过降温后析出晶体后溶液含丙质量多，溶液的质量分数大，升温析出晶体后溶液含丙质量少，溶液的质量分数小，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系式：
，则Sa>Sb；而T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体，则S1最大。故选a。
【题目】在做“金属与酸反应”实验时，同学们对影响“稀盐酸与金属反应的速率的因素”产生了兴趣。对此，同学们选择了打磨过且粗细长度相同的铁丝、锌丝与等体积的稀盐酸完全反应，设计子以下5组对比实验进行了探究。
[设计实验]
实验 | 所用金属 | 稀盐酸中溶质的质量分数/% | 温度/°C | 从反应开始到收集 10mL氢气所用的时间/s |
1 | 铁丝 | 5 | 20 | 450 |
2 | 铁丝 | 8 | 20 | 240 |
3 | 铁丝 | 10 | 20 | 115 |
4 | 铁丝 | 10 | 30 | 65 |
5 | 锌丝 | 10 | 30 | 43 |
[数据分析]通过上表数据可知稀盐酸与金属反应的速率和金属的种类、____、_____有关。
（1）锌与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
（2）由实验1、2、3可得出的结论是____________。
[反思交流]
通过该实验还可知，铁与锌的金属活动性强弱程度是_____。请再写一种比较铁和锌活泼性的方法________。
