Question

有H₂、O₂、CO₂混合气体共13g，点燃爆炸后，恢复到原来状态，尚存气体4g，将该气体通过石灰水后又减少2g，则原混合气体中H₂、O₂、CO₂各自的质量可能是（　）

A．5g、6g、2g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．3g、8g、2g

C．1g、8g、4g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．1g、10g、2g

 

Answer 1

答案：BD
解析：

根据题意CO2的质量为2g。 由质量守恒定律可知，反应生成水的质量=13g-4g=9g 2H2+O22H2O 4  ∶         32∶36 1  ∶          8∶9 由化学方程式可知，生成9g水，实际消耗1g氢气和8g氧气。 设剩余2g气体为氧气，则H2∶1g，O2∶10g，CO2∶2g。 若剩余2g气体为氢气，则H2∶3g，O2∶8g，CO2∶2g。

提示：