Question

9．黄铜是铜、锌合金，外观呈现金黄色，跟金相似．它用于制造机器、电器件等．为测定某黄铜样品中铜的质量．取10克该黄铜样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应．产生氢气0.2g．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 利用氢气的质量结合化学方程式的计算出锌的质量、氯化氢的质量以及氯化锌的质量进行计算即可．

解答 解：设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化锌的质量为z
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73      136     2
x       y       z      0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{73}{y}=\frac{136}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g  y=7.3g   z=13.6g
（1）该黄铜样品中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}×100%=7.3%$．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{13.6g}{6.5g+100g-0.2g}×100%≈12.8%$
答：（1）该黄铜样品中铜的质量为3.5g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为12.8%．

点评 该题难度适中，主要考查了对金属活动性顺序的灵活运用，及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生应用知识的能力．