Question

.某含可溶性杂质的KCl固体中混有少量泥沙，要得到纯净的KCl固体，需要经过物理、化学的变化过程．
（1）现欲除去泥沙，得到较为纯净的KCl固体，应采取的实验步骤是：______，______，______．
（2）如图1所示实验仪器中，上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：______．（填仪器名称）

（3）经实验证实所含可溶性杂质为K₂CO₃和K₂SO₄，现欲去除这些杂质，将进行下列操作．

根据流程图2，回答下列问题：
①请写出A、B、C三种物质的化学式：A______  B______  C______．
②请写出加入过量试剂B的化学反应方程式______；
③加入试剂C直到滤液无气泡产生的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据泥沙不溶于水，而KCl固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答．
（2）在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒．
（3）所含可溶性杂质为K₂CO₃和K₂SO₄，现欲去除这些杂质，需选择合适的除杂试剂，要求反应后不能引入新的杂质，据此分析解答．
解答：解：（1）除去泥沙，得到较为纯净的KCl固体，应采取的实验步骤是：①溶解：把含可溶性杂质的KCl固体中混有少量泥沙放入烧杯中，加水溶解；②过滤，使不溶于水的泥沙和溶于水的KCl分离；③蒸发：将上述滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，得到KCl固体．
（2）在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到玻璃棒．
（3）所含可溶性杂质为K₂CO₃和K₂SO₄，现欲去除这些杂质，根据碳酸根离子和硫酸根离子的性质，且不引入新的离子，根据提示可以加入过量的A且A为盐类，由硫酸根离子、碳酸根离子均可以用钡离子去除掉，故为不引入新的阴离子可以选用BaCl₂溶液；由于BaCl₂溶液是过量的，可以选用K₂CO₃溶液来除去过量的氯化钡溶液，且选用K₂CO₃溶液不会引入新的阳离子；过量的K₂CO₃溶液可用稀盐酸除去，得到氯化钾溶液，再经过蒸发，得到纯净的KCl固体．
故答案为：（1）溶解；过滤；蒸发；（2）E；（3）①BaCl₂；K₂CO₃；HCl；②BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；③K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．
点评：本题难度较大，掌握化混合物的分离方法、盐的化学性质是解答此类题的前提，掌握除杂质的原理（除去杂质离子时，既要除杂彻底，又能引入新的杂质）是解答本题的关键．