Question

某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后，又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率.

（１）实验一：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用二氧化锰粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气所用的时间，记录结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

 该实验证明了                对反应速率             （填“有”或“无”）影响。

（２）实验二：每次均取5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验。记录数据如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
过氧化氢溶液的浓度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540毫升气体所用时间（s）	660	220	205	80	25	9	4	3

 请分析表中数据回答：

过氧化氢的浓度对反应速率是怎样影响的呢？                                           。

 （３）实验三:探究温度是否对反应速率有影响.以下是设计的实验记录表:

实验次序	1	2	3
过氧化氢溶液的浓度	①	10%	10%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	②
温度(℃)	20	40	60
收集到相同量气体所用时间（s）

 表中①的数据为                   ；表中②的数据为                         。

Answer 1

(1)二氧化锰的用量；有（每空1分，共2分）

 (2)在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快；（，前提1分，结论1分，共2分）(3)10%；0.2（每空1分，共2分）