题目内容

2．如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫红色固体单质，C是一种红棕色色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素，请根据图示变化回答下列问题：

（1）写出A、B、D和E这四种物质的化学式：
A：Fe；B：Cu；D：Fe3O4；E：FeCl2；
（2）在如图所示的变化中，属于化合反应的是①（填反应序号，下同），属于复分解反应的是⑤；
（3）写出反应②和④的化学方程式：
②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

分析 根据A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素，B是一种红色固体单质，所以B是铜，C是一种红色固体氧化物，C和一氧化碳在高温的条件下会生成A，A是一种常见的金属单质，所以C是氧化铁，A就是铁，铁和氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁，所以D是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E、F各表示一种化合物，所以E是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，所以F是氢氧化亚铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：（1）A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素，B是一种红色固体单质，所以B是铜，C是一种红色固体氧化物，C和一氧化碳在高温的条件下会生成A，A是一种常见的金属单质，所以C是氧化铁，A就是铁，铁和氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁，所以D是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E、F各表示一种化合物，所以E是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，所以F是氢氧化亚铁，经过验证，推导正确，所以A是Fe，B是Cu，D是Fe3O4，E是FeCl2；
（2）通过推导可知，反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，满足化合反应的条件，所以该反应是化合反应，反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型，反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应是④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应⑤是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应，所以在发生的变化中，属于化合反应的是①，属于复分解反应的是⑤；
（3）反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）Fe，Cu，Fe3O4，FeCl2；
（2）①，⑤；
（3）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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12．写出下列金属离子对应碱的化学式：
Na+NaOH    Ca2+Ca（OH）2   Cu2+Cu（OH）2   Fe3+Fe（OH）3   Ba2+Ba（OH）2
Mg2+Mg（OH）2   Al3+Al（OH）3   Zn2+Zn（OH）2   K+KOH     NH4+NH3•H2O．
13．用化学方程式表示：
（1）铝制品表面形成一层致密的氧化膜4Al+3O2═2Al2O3；
（2）用稀硫酸除去铜粉中的锌粉Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）不能用铝桶装硫酸铜溶液液2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
10．下列化学实验操作中错误的是（　　）
A．取液体后的胶头滴管，平放在桌面上
B．用镊子夹取块状药品
C．把块状固体横放在试管口，再慢慢将试管直立起来
D．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管悬空垂直于容器上方
17．有一包混合物，可能含适量的碳酸钙、木炭、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，进行如下实验：
（1）取部分固体高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体； 
（2）在剩余的残渣中滴入足量的盐酸，残渣全部溶解并产生一种最轻的气体．试推断
①混合物中一定不含的物质是CuO（填化学式）
②混合物中一定含有的物质是木炭、氧化铁（填名称）
③混合物中可能含有的物质是CaCO3（填化学式）
7．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
14．下列图象与所述实验变化一致的是（　　）
A．
向等质量等浓度的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉，产生H2的质量随加入金属的变化关系
B．
向一饱和澄清石灰水中加入一定量的氧化钙后，所得溶液的溶质质量分数随时间变化关系
C．
向一定量的水中持续通入二氧化碳气体，所得溶液的pH随通入二氧化碳质量的变化关系
D．
向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体随加入稀盐酸质量的变化关
11．下列有关酸的性质说法正确的是（　　）
A．浓硫酸与浓盐酸都具有吸水性
B．稀硫酸与稀盐酸都可以除铁锈
C．打开盛有浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶瓶塞瓶口都有白雾
D．浓硫酸与浓硝酸长期放置液体的质量都会减少
12．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）【填表】
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
 ②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用．无明显现象
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用．铝丝表面会覆盖一层黑色物质，溶液变为无色
【结论】：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是用砂纸打磨；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是Cu、Fe、Al．
（5）【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①利用金属和酸的反应判断金属活动性②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性．

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