Question

2．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．
请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）混合物中铜的质量是多少？

Answer 1

分析 根据锌、铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出锌的质量，进而计算混合物中铜的质量．

解答 解：（1）产生氢气的质量是 154.7 g+8g-162.5=0.2g．
（2）参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g
混合物中铜的质量是8g-6.5g=1.5g
答：（1）产生氢气的质量是0.2g；（2）混合物中铜的质量是1.5g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．