题目内容
（8分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下实验：
Ⅰ、将x g 氯酸钾与1.0 g MnO2均匀混合加热
Ⅱ、将3.0 g 氯酸钾与1.0 g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。则：Ⅰ中x的值应为________；此实验所用的实验方法为_________________；请写出氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气反应符号表达式： 。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
Ⅰ | 50.0 g | 1% | 0.1 g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0 g | 2% | 0.1 g | 16 mL |
Ⅲ | 50.0 g | 4% | 0.1 g | 31 mL |
实验结论：在相同条件下， ；
（3）丙分别等体积等浓度的双氧水与等量的二氧化锰和氧化铜作用，比较谁的催化效果好。实验中应通过比较 就能达到实验目的。
x的值应为3.0； 控制单一变量； 反应符号表达式： 略 。
（2）实验结论：双氧水的浓度越大，反应速率越大；
（3）通过比较相同时间内，电子天平示数减少的量也能达到实验目的
【解析】
试题分析：（1）探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响应采用控制变量法，即催化剂的种类不同，其他的条件要完全相同，故X应取3g；氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气生成的是氯化钾和氧气：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）对比1和2、3可知，过氧化氢溶液的浓度越高，反应速率越快；
（3）过氧化氢分解生成氧气，在相同的时间内，电子天平示数减少的量越多，说明生成的氧气的量越多，反应速率越快，催化剂的催化效果越好。
考点：催化剂
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