Question

先取2.4g镁放入烧杯中，再加入200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，待不在产生气泡时再加入22.6g氢氧化镁和碳酸镁的混合物，恰好反应后硫酸刚好无剩余，则此时烧杯中共生成硫酸镁的质量是（　　）

• A、24g
• B、36g
• C、48g
• D、96g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，烧杯中生成硫酸镁中硫酸根的质量来源于硫酸，根据硫酸求出硫酸根的质量，从而求出硫酸镁的质量．

解答：解：
方法一：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，烧杯中生成硫酸镁中硫酸根的质量为：200g×19.6%×

96

98

×100%=38.4g
设共生成硫酸镁的质量是x

96

120

×100%x=38.4g
x=48g
方法二：
关系式法：设共生成硫酸镁的质量是y
H₂SO₄------MgSO₄
98          120
200g×19.6%  y
 

98

200g×19.6%

=

120

y

y=48g
答案：C

点评：本题考查了学生利用化学反应分析、解答问题的能力，了解相关知识才能正确解答．