Question

某化学探究小组为了测定某种补钙药剂碳酸钙的质量分数，这种补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加入40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据如图2所示．

	第1次	第3次	第4次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20

请根据有关信息回答问题：
（1）补钙药剂中的“钙”是指

 

（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）．
（2）表格中a的数值为

 

．表中当第4次加入稀盐酸后，其中说明的事实是：

 

．
（3）该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素的概念

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由元素的概念进行分析解答即可；
（2）由第一次及第四次剩余固体的质量关系，可得到判断：第一次加入的稀盐酸完全反应，剩余固体中含有未反应的碳酸钙，因此可知道每加入20g稀盐酸能消耗5g碳酸钙，则第二加入20g稀盐酸会继续消耗5g碳酸钙，而第三次加入等量稀盐酸时，会继续消耗5g碳酸钙2g，第四次依然如此，而第五次减少了说明此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中杂质；
（3）最后剩余的固体为杂质；

解答：解：（1）这里的“钙”是以化合态的性质存在的，指的是钙元素；

（2）由数据记录，第一次加入20g稀盐酸固体质量减少40g-35g=5g，第二次加入同量稀盐酸时，固体质量共减少了35g-5g=30g，第三次剩余固体：30g-5g=25g．故填：25；
表中当第4次加入稀盐酸后，其中说明的事实是80g稀盐酸共消耗20g碳酸钙；
（3）最后剩余的20g固体为该片中的杂质，那么40g该药品中含碳酸钙的质量为：40g-20g=20g，则该品牌补钙冲剂中CaCO₃的质量分数是：

20g

40g

×100%=50%；
答：补钙药剂中CaCO₃的质量分数50%；

点评：由实验数据记录表中剩余固体质量的变化规律，分析反应进行情况，为解决问题的根本，表现出分析实验数据的能力．