Question

9．一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g
（1）反应后溶液中溶质FeSO₄的质量为15.2g．
（2）向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，当加入的BaCl₂溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为23.3g．
（3）计算所加BaCl₂溶液的溶质质量分数10%．

Answer 1

分析 根据生成的氢气的质量和对应的各个化学方程式找出对应的物质的关系式，利用关系式法求算对应物质，求算对应的质量分数．

解答 解：所发生的反应为：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑和BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂得关系式为
 FeSO₄～～～H₂↑～～～BaCl₂～～～BaSO₄↓
设生成0.2g氢气时，生成的硫酸亚铁的质量为x，消耗的氯化钡的质量为y，生成硫酸钡的质量为z
FeSO₄～～～H₂↑～～～BaCl₂～～～BaSO₄↓
152               2              208             233
x                   0.2g          y                  z
$\frac{152}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{z}$
x=15.2g
y=20.8g
z=23.3g
所加BaCl₂溶液的溶质质量分数为$\frac{20.8g}{208g}$×100%=10%
答：（1）反应后溶液中溶质FeSO₄的质量为15.2g．
（2）向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，当加入的BaCl₂溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为23.3g．
（3）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．