题目内容
20.选择下列适当物质填空(用物质的序号):A.氧气 B.石墨 C.一氧化碳 D.双氧水 E.明矾 F.氯气 G.不锈钢 H.武德合金
(1)可供潜水员、航天员呼吸A;
(2)可用作保险丝H;
(3)可降低血红蛋白携氧能力C;
(4)可用作电池电极B;
(5)可用作处理水的混凝剂E;
(6)用于实验室中制氧气的是D.
分析 物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的分布、性质、用途分析回答.
解答 解:(1)氧气能供给呼吸,可供潜水员、航天员呼吸;
(2)武德合金能电导且熔点低,可用作保险丝;
(3)一氧化碳比氧气与血红蛋白结合的能力强,会使血红蛋白携氧能力降低;
(4)石墨具有优良的导电性,可用作电池的电极;
(5)明矾是一种净水剂,可用作净水时使用的混凝剂;
(6)实验室制取氧气的药品有双氧水、高锰酸钾和氯酸钾.
故答为:(1)A;(2)H;(3)C;(4)B;(5)E;(6)D.
点评 解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容,只有这样才能确定物质的用途.
练习册系列答案
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10.下列是合金的是( )
①黄铜 ②氧化铜 ③铁锈 ④钢.
①黄铜 ②氧化铜 ③铁锈 ④钢.
| A. | ①④ | B. | ①③ | C. | ②④ | D. | ①② |
8.我市盛产茶叶,“金山翠芽”绿茶中享誉省内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效,其化学式为C76H57O46,下列有关单宁酸说法正确的是( )
| A. | 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 | |
| B. | 单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为38:26:23 | |
| C. | 单宁酸中氧元素的质量分数最高 | |
| D. | 一个单宁酸分子中含26个氢分子 |
15.下列说法正确的是( )
| A. | 把固体溶质粉碎、溶解过程中不断搅拌,能增大溶质的溶解度 | |
| B. | 铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果 | |
| C. | 硝酸铵溶于水使溶液的温度升高 | |
| D. | 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解、转移等步骤 |
5.铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用.
(1)图1为高炉炼铁示意图.从炉底流出的生铁属合金(填“金属单质”或“合金”).下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁;②燃烧供热;③除去铁矿石中少量杂质(如SiO2);④生成CO,属于从炉顶加入焦炭的作用有D(填字母).
A.①②B.①③C.②③D.②④
(2)实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素,且不与CO反应)
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳,从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是:未进行尾气处理.
【数据处理】称取样品8.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量A装置增重4.4g.则样品中氧化铁质量分数为66.3%.
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后,若立即停止通CO,则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(3)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下:

①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4外,还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
②滤液M的溶质有FeSO4、H2SO4,操作2为过滤;
③FeSO4的溶解度和析出组成如下表.在操作2中,析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过60℃.
(4)5.56g硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)隔绝空气受热分解时,生成金属氧化物和气体.固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示.
①0-t1℃,发生的变化是加热失去结晶水,x=7;
②t2℃时B点固体组成只有一种,化学式为Fe2O3.
A.①②B.①③C.②③D.②④
(2)实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素,且不与CO反应)
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳,从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是:未进行尾气处理.
【数据处理】称取样品8.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量A装置增重4.4g.则样品中氧化铁质量分数为66.3%.
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后,若立即停止通CO,则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(3)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下:
①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4外,还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
②滤液M的溶质有FeSO4、H2SO4,操作2为过滤;
③FeSO4的溶解度和析出组成如下表.在操作2中,析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过60℃.
| 温度t/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度S/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.1 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||
①0-t1℃,发生的变化是加热失去结晶水,x=7;
②t2℃时B点固体组成只有一种,化学式为Fe2O3.
12.下列变化中属于分解反应的是( )
| A. | 分离液态空气制取氧气 | B. | 木炭燃烧 | ||
| C. | 蜡烛燃烧 | D. | 电解水 |
9.家庭中的下列现象,属于化学变化的是( )
| A. | 点燃煤气 | B. | 用清洁球擦洗锅上的水垢 | ||
| C. | 玻璃窗破裂 | D. | 水加热后变为水蒸气 |
10.为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是( )
| 物 质 | 选用试剂 (过量) | 操作方法 | |
| A | CO2 (CO) | O2 | 点燃 |
| B | Zn (Cu) | 稀硫酸 | 加入稀硫酸充分反应后过滤、洗涤干燥 |
| C | CaCO3 (NaCl) | 水 | 加入水中一定时间后过滤、洗涤干燥 |
| D | CO (CO2) | 氧化铜 | 通过装有灼热氧化铜的玻璃管 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |