Question

已知某铜矿样品中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜），Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．现称取22.2g该铜矿样品放入烧杯中，再加入稀盐酸充分反应，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应）．请根据题意回答问题：
（1）反应中生成CO₂的质量为______．
（2）该铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据曲线，反应放出二氧化碳的最大值为3.3g；
故答案为：3.3g（没单位不给分）；
（2）设铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量为x
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222                       44
x                         3.3 g

222

x

=

44

3.3g

x=16.65g
Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数=

16.65g

22.2g

×100%=75% 
答：该铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是75%．