Question

根据高锰酸钾的化学式KMnO₄计算：

（1）组成各元素的质量比

（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数

（3）多少克高锰酸钾与71g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量相等？

Answer 1

【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

【专题】化学式的计算．

【分析】（1）根据元素的质量比=（K的相对原子质量×K的原子个数）：（Mn的相对原子质量×Mn的原子个数）：（O的相对原子质量×0的原子个数），计算即可；

（2）根据某元素的质量分数=×100%，计算即可．

（3）先计算出71g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量为32g，再计算含32g氧元素的高锰酸钾的质量即可．本题的关键是所含的氧元素的质量相等．

【解答】解：（1）KMnO₄的各元素的质量比为39：55：（16×4）=39：55：64；

（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈40.5%；

（3）71g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量为71g××100%=32g，

含32g氧元素的高锰酸钾的质量是32÷40.5%≈79g．

答：（1）KMnO₄的各元素的质量比为39：55：64；

（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为40.5%；

（3）79g高锰酸钾与71g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量相等．

【点评】主要考查了元素质量比的计算，元素质量分数的计算，化合物中某元素的质量计算．

元素的质量比=（元素1的相对原子质量×元素1的原子个数）：（元素2的相对原子质量×元素2的原子个数）

某元素的质量分数=×100%．

化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数．