Question

（2010?崇明县一模）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）1mol硫酸中含

2

mol氢原子；
（2）3.01×10²³个硫酸分子的质量为

49

g；
（3）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是

21.7

（保留一位小数）；
（4）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）

A

．
A．托盘天平       B．250mL量筒       C．25mL量筒      D．250mL烧杯．

Answer 1

分析：（1）根据分子的构成解答；
（2）根据摩尔质量的定义解答；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变解答；
（4）根据配制溶液的步骤及仪器解答．

解答：解：（1）1个硫酸分子中含有2个氢原子，故1mol硫酸中含2mol氢原子；
（2）硫酸的摩尔质量为98g/mol；3.01×10²³个硫酸分子为0.5mol，所以其质量为49g，
（3）根据稀释前后溶质质量不变可得：
设浓硫酸的体积为x，则
200g×19.6%=x×1.84g/cm³×98%   
x=21.7ml
（4）用浓硫酸配制稀硫酸的步骤为：计算、量取、溶解，因此用不到的仪器是托盘天平，故选A
故答案为：（1）2        （2）49      （3）21.7mL     （4）A

点评：分子中含有原子，分子中右下角数字表示一个分子中的原子个数，用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、溶解．用固体与水配制溶液步骤是计算、称量、溶解．