Question

红枣常食有补血养气安神等来良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验探究】
甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有   一定不含有

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是

 

，他设计如下实验方案继续验证．

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有

 

；
（2）③中反应的化学方程式是

 

．
乙同学对滤渣B进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水	固体逐渐消失、有气泡冒出、   、	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3

【反思与评价】
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定．丙同学经过实验测得上述久置的固体样品含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．                       
【实验结论】综合上述实验及给数据，同学们的猜想

 

（填“成立”或“不成立”）

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量

专题：科学探究

分析：本题探究了防腐剂的成分，取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe₂O₃，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；对滤渣B又进行探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．

解答：解：甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故填：稀盐酸，铁，氧化铁；
乙同学：不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故填：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
（1）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故填：氧化钙；
（2）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．
故填：溶液变为黄色，澄清的石灰水变浑浊；
反思与评价：根据生成的滤渣C的质量，可以求出氢氧化钙的质量，设氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
74                100
x                 1.0g

74

x

=

100

1.0g

  x=0.74g
故计算出的含钙物质的质量是1.0g+0.74g=1.74g≠1.6g
故含钙物质不能只是碳酸钙和氢氧化钙，还含有其他物质，故猜想成立
故填：成立．

点评：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干叙述进行．