Question

为了中和硫酸溶液需用一定量的氢氧化钠，若改用质量相同的氢氧化钙，待反应完毕后，溶液的pH（　　）

• A、等于7
• B、大于7
• C、小于7
• D、无法确定

Answer 1

分析：根据氢氧化钠、氢氧化钙分别与硫酸反应的化学方程式，可判断等质量的氢氧化钠所消耗硫酸的质量小于氢氧化钙，因此与一定量的氢氧化钠恰好完全反应的硫酸在与等质量的氢氧化钙反应时不足，即氢氧化钙有剩余，所得溶液呈碱性，pH大于7．

解答：解：设氢氧化钠与氢氧化钙的质量均为mg，
根据反应的化学方程式，mg氢氧化钠中和硫酸的质量
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
mg    

98m

80

g
mg氢氧化钙中和硫酸的质量
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74   98
m   

98m

74

g
由于

98m

80

g＜

98m

74

g，因此，用mg氢氧化钠中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，若改用mg的氢氧化钙时，氢氧化钙有剩余，溶液呈碱性，pH大于7．
故选B．

点评：氢氧化钙与硫酸若恰好完全反应，反应后溶液呈中性，若硫酸有剩余则反应后溶液呈酸性，若氢氧化钙有剩余则反应后溶液呈碱性．