已知Na2S.Na2SO3.Na2SO4的混合物中硫元素的质量分数为32%.则混合物中氧元素的质量分数为( ). A．32% B．22% C．40% D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)。

A．32% B．22%

C．40% D．无法计算

解析：在Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄中Na、S原子个数比是恒定的，都是2∶1，其质量比为46∶32。设混合物中钠元素的质量分数为x，则

2Na　～　S

46 32

x 32%

＝，解得x＝46%。

混合物中氧元素的质量分数：1－32%－46%＝22%。

答案：B

练习册系列答案

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）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃ ·5H₂O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na₂S₂O₃在酸性条件下极不稳定：S₂O+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓。以Na₂S、Na₂SO₃和浓盐酸为原料。在60℃—80℃用新制的S与Na₂SO₃?反应可制取Na₂?S₂O₃；实验装置如下图。（已知H₂SO₃酸性比H₂S强）

回答下列问题：

（1）写出试剂的名称：X ；装置B，D的作用是：

B ，D 。

（2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是：（填编号）

①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；②点燃装置A的酒精灯加热；

③点燃装置C的酒精灯加热，。

（3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是：、

（用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。

（4）实验时，也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na₂S₂O₃。要使原子利用率达到100%，则X+Y的物质的量之比是：

。

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