题目内容
用如图所示装置制取O2，并进行O2的性质实验。
（1）A中反应的化学方程式为_______，选择B收集氧气的原因是______
（2）C中可观察到铁丝剧烈燃烧、________。
某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
(1)实验一：发生反应的化学方程式________________________________________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________。
(2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是________________，可能含有的物质是________________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣于试管中，向其中滴加_______________ | 没有气泡产生 | ________ |
滤液中含有的金属离子可能是____________。
①Mg2＋ ②Mg2＋、Fe2＋ ③Mg2＋、Fe3＋ ④Cu2＋、Fe2＋ ⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋
某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。
（查阅资料）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（进行实验）
实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。
序号 | 铁粉（g） | 氧化铜（g） | 实验现象 |
1-1 | 0.56 | 1.6 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 |
1-2 | 1.12 | 1.6 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 |
1-3 | 1.68 | 1.6 | 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 |
实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。
序号 | 硫酸浓度（%） | 实验现象 |
2-1 | 20 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 |
2-2 | 30 | 立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 |
2-3 | 50 | 立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 |
（解释与结论）
（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、______。
（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。
（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为_______。
（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。
（5） 根据实验2判断，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A 硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应
B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应
C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应