Question

12．下列实验方案合理的是（　　）

• A． 分离CaCl₂和Na₂CO₃：先加适量的水，然后过滤，蒸发
• B． 区分NaOH和Na₂CO₃两种白色固体：取样，加入适量水，观察
• C． 除去BaSO₄中的BaCO₃：取样，加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
• D． 检验混合气体中含有CO和CO₂：先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通过石灰水

Answer 1

分析 A、根据氯化钙和碳酸钠溶于水后会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
B、根据氢氧化钠固体和碳酸钠固体溶于水都放热进行解答；
C、根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而硫酸钡不和盐酸反应进行解答；
D、根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体进行解答．

解答 解：A、氯化钙和碳酸钠溶于水后会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能用加入足量水，然后过滤，蒸发的方法分离氯化钙和碳酸钠，故错误；
B、氢氧化钠固体和碳酸钠固体溶于水都放热，所以不可用加入足量水，观察温度变化的方法区分NaOH和Na₂CO₃，故错误；
C、BaCO₃能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与稀盐酸反应，且难溶于水，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体，所以不能用先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水的方法检验混合气体中含有CO和CO₂，故错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．