Question

20．火电厂排放出的废气中的二氧化硫会对环境造成污染，在一定条件下石灰石浆可以很好的吸收二氧化硫，其反应原理为：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．若要处理64g火电厂排放的二氧化硫，需要含碳酸钙80%的石灰石多少t？

Answer 1

分析 依据二氧化硫的质量，而后根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据二氧化硫的质量即可求得所消耗的石灰石的质量．

解答 解：
设处理废气需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x．则
2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
 200       128
 80%x     64g
$\frac{200}{80%x}=\frac{128}{64g}$
x=125g
答：需要含碳酸钙80%的石灰石125g．

点评 本题考查了含有杂质物质的化学反应的有关计算．注意，参与反应的反应物的质量应该是纯净物的质量，而非混合物的质量．