Question

14．实验室用30克石灰石与100g 的稀盐酸反应（杂质不溶与水也不溶与酸），稀盐酸分四此加入烧杯中，剩余固体的质量如下表所示，求：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的质量	25	25	25	25
剩余固体的质量	24	18	12	7

（1）此石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）生成二氧化碳的质量？
（3）稀盐酸的质量分数？

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表格数据分析可知，每加入25g混合物的质量减少6g，第四次加入的25g 的盐酸只减少了12g-7g=5g＜6g，说明了剩余的7g固体是杂质，据此可计算出碳酸钙的质量、二氧化碳的质量，根据25g盐酸与6g碳酸钙反应可计算出稀盐酸的质量分数．

解答 解：（1）由表中的数据可知，石灰石中碳酸钙的质量是30g-7g=23g
石灰石中碳酸钙的质量分数是：$\frac{23g}{30g}×100%$≈76.7%
（2）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
23g                             x
$\frac{100}{44}=\frac{23g}{x}$   解得：x=10.12g
（3）设25g的盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         73
30g-24g   y
$\frac{100}{73}=\frac{30g-24g}{y}$   解得：y=4.38g
稀盐酸的质量分数：$\frac{4.38g}{25g}$×100%=17.52g
答：（1）此石灰石中碳酸钙的质量分数是76.7%；（2）生成二氧化碳的质量是10.12g，（3）稀盐酸的质量分数是17.52%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出碳酸钙的质量是正确解答本题的前提和关键．